Tarea Publicada 14/Enero/2011

Tarea

Pág. 88 y 89

3.65

2CO2(g) + O2 (g) à 2CO2(g)

Mol – Mol

B de C 3,60 mol de CO

S.D. ¿ mol de CO2

S.P. CO

3,60 Mol de Co2  x   2 moles Co2 =

                                2 moles CO

A partir de 3,60 Mol de CO se producen 3,60 moles.

3.69

¿Qué cantidad de azufre, presente en los materiales originales, produce esta cantidad de SO2?

B.C.- So2 2 millones t

S.D.- ? S

S.P.- SO2

26 millones t □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□

3.75

B.C. 1 Kg CaCo3

S.D. 5g CaO

S.P. CaCO3

Masa - Masa

1 kg CaCO3 x 1 mol CaO x  56 g CaO      x   1000 gr CaCO3

                    2 mol CaCO3 x 1 Mol CaO

      1 mol CaCo

100g CaCo3

A partir de 1 kg de CaCO3 se produce 560,8 CaO

3.77

B.C. 100000 kg (NH4)2 SO4 (ac)

S.D. kg de NH3

S.P. (NH4)2 SO4

Masa – Masa

100000(NH4)2 SO4  x 2 moles NH3    x 17 gr NH3 à

                                 1mol (NH4)2 So4 x 1 mol NH3 à

à 1 mol (NH4)2 SO4                         

à 130 gr (NH4)2 So4

A partir de 100000 kg (NH4)2 SO4 (ac) Se produce 26, 153.81 kg de NH3