Bienvenid@s



Este es el blog de quimica para el primer, segundo y tercer año de Preparatoria del alumno Miguel Guede. Sientanse libres de dejar comentarios y usarlo como referencia siempre y cuando pongan referencia bibliografica. Bienvenidos!

Tarea Publicada 19/Febrero/2011

Tarea
Pág. 123
4.1
R= Nuestra disolución (mezcla homogénea de dos o mas sustancias) Agua con sal. Primero nuestro soluto (sustancia de menor cantidad) dígase la sal se vacía en nuestro disolvente (sustancia presente en mayor cantidad) tenemos nuestra mezcla homogénea.
4.2
R= Que un electrolito al disolverse en agua da la capacidad de conducir electricidad y el no electrolito no ya que no hay ionización. Un electrolito fuerte contiene un gran número de iones por lo tanto se transmite mejor la electricidad por ejemplo los electrodos de una bombilla comparando con un electrolito débil también hay una ionización pero menos “fuerte” por lo tanto no existe una “conexión tan fuerte”.
**4.3
R= La hidratación ocurre cuando un ion se rodea de moléculas de agua orientadas de una manera determinada.
4.4
R= La diferencia es que à significa que la reacción no es reversible y la segunda es que es reversible, es decir puede ocurrir en ambos sentidos.
4.5
R= Porque aunque originalmente el agua pura no es un electrolito (porque tiene poca cantidad de iones), pero el agua de la llave tiene salinidad tiene NaCl disuelto es un electrolito, entonces:
NaCl ------->  (H+) + (Cl-)
         (H2O)     
 NaCl se separa en aniones y cationes, Na+ y Cl- entonces los Na+ se desplazan al electrodo negativo y los iones Cl- hacia el electrodo positivo, este movimiento establece una corriente eléctrica que equivale al flujo de electrones producido a través de un alambre metálico.
4.6
LiF --->  (Li+) + (F-)
Pág. 214
4.25
R=  Ácidos:
·                   Sabor agrio.
·                   Ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales (papel tornasol, azul a rojo).
·                   Reaccionan con ciertos metales para producir hidrógeno gaseoso.
·                   Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos para producir dióxido de carbono gaseoso.
·                   Las disolución acuosas de los ácidos conducen la electricidad.
Bases:
·       Sabor amargo.
·       Tienen un tacto resbaladizo
·       Cambios de color en los pigmentos vegetales (papel tornasol, rojo a azul).
·       Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad.
4.26
R= Arrhenius:
·       Los ácidos se definen como sustancias que se ionizan en agua para formar iones (H+).
·       Las bases se definen como sustancias que se ionizan en agua para formar iones (OH-).
Brönsted:
·       Un ácido de Brönsted es una sustancia donadora de protones.
·       Una base de Brönsted es una sustancia aceptora de protones.
Porque las definiciones dadas por Arrhenius para los ácidos  y las bases resultan limitadas en el sentido de  que solo aplican a disoluciones acuosas y Brönsted dice que no es necesario que éstos se encuentren en una disolución acuosa.
4.27
R=
Ácido monoprótico  ej. ácido clorhídrico (HCl) ácido/electrolito fuerte.
Ácido diprótico       ej. ácido sulfúrico (H2SO4) ácido/electrolito fuerte.
Ácido triprótico      ej. ácido fosfórico (H3PO4) ácido/electrolito débil.
2.28
R= Que generalmente se forma  agua y una sal, que wa un compuesto iónico formado por un catión distinto del (H+) y un anión distinto del (OH-) u (O-2)
Ácido + base ------> sal + agua
2.29
R= Las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
R:
CH4,
NaOH,
CaO,
HNO3,
NH3,
KBr.


4.30 Identifica las siguientes sustancias como acidos o bases  debiles o fuertes :
(a)NH3             acidos fuertes
(b)H3PO4       acidos debiles
(c)LiOH              bases fuertes
(d)HCOOH         acidos fuertes
(e)H2SO4         bases fuertes
(f) HF         bases debiles
(g)Ba(OH)2         acidos debiles


4.35
4.36 ¿Qué es el numero de oxidación? ¿Cómo se utiliza para identificar las reacciones redox?  (….)
Es la suma de cargas positivas y negativas de una atomo , lo  cual indirectament
indica el numero de electrones que tiene el atomo. Los protones de un atomo tiene
carga positva, y esta carga se ve compensada por la carga negativa de los
electrones, si el numero de protones y de electrones es el mismo el atomo es
electricamente neutro.



4.38
R:
No porque al producirse una oxidación siempre hay una reducción, por que se pierden
4.40
a)4Fe + 3O 2            2Fe2 O3
 4Fe + 3O 2
- semireacción, Fe: es reductor O:es el oxidante,


b)CL 2+ 2NaBr          2NaCL + Br
CL + 2NaBr- semireaccion, CL: es oxidante, Na: es reductor
c)Si + 2F         SiF

Si + 2F - semireaccion, F: es oxidante, S: es reductor


d)H + CL
           2HCL 
H  + CL
 - semireaccion, CL: es oxidante, H: es reductor

Tarea Publicada 15/Febrero/2011

Trabajo de la clase de hoy
Página 125
4.43
a) Cl =+1    F=-1
b) I=+7     F=-1
c) C= +1     H=+1
d) C=+1      H=-1
e) C=+2      H=-1
f) K=+1      Cr=+6      O=-2
g) K=+1      Cr=+6      O=-2
h) K=+1      Mn=+7     O=-2
i) Na=+1     H=+1        C=-4      O=-2
j) Li=+1
k) Na=+1     I=+1        O=-2
l) K=+2        O=-2
m) P=+5       F=-2
n) K=+1        A=u-2     Cl=+1

Tarea Publicada 28/Enero/2011

Tarea
Página 89
3.83
2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g)

0.886moles NO x 2 moles de NO2 = 0.886 moles NO2
                              2 moles de NO    

0.503 mol O2 x 2 mol NO2 = 1.006 moles de NO2
                              1 mol O2
NO es el reactivo limitante y el rendimiento teórico es 0.886 moles NO así que O2 sobraría.

3.85

Balancear

C3H8 + O2 --> CO2 + H2O

C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

Mol - Masa
3.65 mol C3H8 x 3 mol CO2 x 44 gr de CO2 = 481.8 gr CO2
                          1 mol C3H8     1 mol CO2
a partir de 3.65 moles de C3H8 se produce 481.8 gr CO2

Página 90
3.89

  CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF
6000 gr de CaF2 x 2 moles HF x 20 g HF x 1 mol CaF2 = 3077.92 g HF         
                              1 mol CaF2     1 mol HF    78 gr CaF2

Rto. Percnt. es: 2.86 kg x 100 = 92.95%                                    
                        3.076kg


3.91

FeTiO3 + H2SO4 --> TiO2 + FeSO4 + H2O
8 x 10^6 gr FeTiO3 x 1 mol TiO2 x 79.88 gr TiO2 x 1 mol FeTiO3
                                 1 mol FeTio3    1 mol TiO2       151.73 gr FeTiO3
= 4211691.82 gr TiO2
4211691.82 gr = 4211.69 kg
Rto. Percent. es: 3.67x 10^3 x 100 = 87.13%
                            4211.69

Tarea Publicada 14/Enero/2011

Tarea
Pág. 88 y 89
3.65
2CO2(g) + O2 (g) à 2CO2(g)
Mol – Mol
B de C 3,60 mol de CO
S.D. ¿ mol de CO2
S.P. CO

3,60 Mol de Co2  x   2 moles Co2 =
                                2 moles CO

A partir de 3,60 Mol de CO se producen 3,60 moles.

3.69
¿Qué cantidad de azufre, presente en los materiales originales, produce esta cantidad de SO2?
B.C.- So2 2 millones t
S.D.- ? S
S.P.- SO2
26 millones t □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□
3.75
B.C. 1 Kg CaCo3
S.D. 5g CaO
S.P. CaCO3
Masa - Masa
1 kg CaCO3 x 1 mol CaO x  56 g CaO      x   1000 gr CaCO3
                    2 mol CaCO3 x 1 Mol CaO

      1 mol CaCo
100g CaCo3

A partir de 1 kg de CaCO3 se produce 560,8 CaO

3.77
B.C. 100000 kg (NH4)2 SO4 (ac)
S.D. kg de NH3
S.P. (NH4)2 SO4
Masa – Masa
100000(NH4)2 SO4  x 2 moles NH3    x 17 gr NH3 à
                                 1mol (NH4)2 So4 x 1 mol NH3 à

à 1 mol (NH4)2 SO4                         
à 130 gr (NH4)2 So4

A partir de 100000 kg (NH4)2 SO4 (ac) Se produce 26, 153.81 kg de NH3

Imagenes de Bitacora de Laboratorio 2





Bitacora de Laboratorio 2

Colegio Humboldt
Hugo Mora, Bruno Howald, Miguel Guede
Práctica 1 “Vida submarina” – Practica 2 “Nitrato de Plomo con Yoduro de Potasio” Práctica 3 “La materia no se desperdicia, se reutiliza”.
Jueves 9 de Diciembre de 2010

Introducción
Práctica 1 “Vida submarina”
El propósito de nuestra práctica fue el conocer la reacción de las sales de diversos elementos tales como: Fierro, Cloro, Calcio, etc. de una manera divertida y con una realización precisa.
Como todos sabemos las sales son un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión

Práctica 2 “Nitrato de Plomo con Yoduro de Potasio”
El propósito de nuestra segunda práctica fue el conocer un ejemplo para demostrar la reacción química de precipitación, debido al cambio de color que se observa.
Un dato interesante que encontré es que el Nitrato de Plomo con valencia de dos, es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico. Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo (II), es soluble en agua.
Practica 3 “La materia no se desperdicia, se reutiliza”.
El propósito de nuestra última práctica fue la comprobación de la ley referente a que nada se desperdicia simplemente es reutilizado, reflejándose en el peso de nuestros componentes antes y después de la reacción.
Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. El dióxido de carbono es un gas y por lo tanto tendremos una “inesperada” reacción.

Procedimientos
Práctica 1 “Vida submarina”
En un frasco vaciamos arena común (poco menos de 1/4 del frasco). En un vaso de precipitados mezclamos 300ml de silicato de sodio y 300 ml de agua y luego lo vaciamos al frasco de arena. Primero le ponemos Nitrato de Calcio (que es una sal tal como los demás componentes) y sin dejar que se revuelva le ayudamos a llegar al fondo de arena así esperamos una pequeña reacción mientras vertimos las demás sales de nuestros diversos elementos. En la reacción se puede ver que se van desprendiendo burbujas corriendo el nuestra nueva mezcla de un determinado color de las sales hacia arriba, formando un tipo de cabello que conforme pasa el tiempo de va alargando.
Práctica 2 “Nitrato de Plomo con Yoduro de Potasio”
Con una pipeta tomamos 3 ml de Nitrato de Plomo y lo vaciamos en el Matraz. Luego se vierte en un Tubo de Ensayo con tapa  1 ml de yoduro de potasio, y se amarra el tubo tapado dentro del Matraz de Erlenmeyery lo pesamos (en nuestro caso tuvo un peso de 134 gr.). Mezclamos el Yoduro de Potasio con el Nitrato de Plomo y retiramos el Tubo de Ensayo y se pesa nuevamente. En nuestro caso por alguna extraña razón no se nos ocurrió pesar nuestro producto con el Tubo de Ensayo vacio (también genera peso) y pesó 117 gr.

 Práctica 3 “La materia no se desperdicia, se reutiliza”.
En un globo se puso Bicarbonato de Sodio y el globo fue amarrado al Matraz de Erlenmeyery y lo pesamos sin que nuestro soluto cayera al solvente y tubo un peso de 139 gr. En nuestro caso. Despues fue vaciado el Bicarbonato de Sodio en el Matraz y notamos que el globo se empezó a inflar durante la reacción, debido a la producción de CO2 y el “aire” que había  (En pocas palabras ambos gases buscaron mas espacio ya que había un mayor volumen respecto al inicial). El peso del producto fue el mismo que el que hubo antes de la reacción. Esto se debe a que no se escapó nada de materia, solo se transformo.

Materiales
Práctica 1
-Frasco con tapa
-Vaso de Precipitados
-Arena común (aprox. ¼ del frasco)
-300ml. de agua de la llave (posiblemente funcionaría mejor con agua destilada)
-300ml. de Silicato de Sodio
-Sales:
·       Nitrato de calcio (transparente)
·       Cloruro de cobalto (morado)
·       Sulfato niqueloso (azul claro)
·       Sulfato ferroso (blanco + un poquito azul)
·       Cloruro ferroso (café)
·       Sulfato de manganeso (azul)
·       Eisen Chlorid Hydrat (naranja)

Práctica 2
-Pipeta
-Pera de succión
-Vaso de precipitados
- Matraz de Erlenmeyery
-Tubo de ensayo con tapa
-Yoduro de Potasio
-Estambre
-Nitrato de Plomo
-Báscula

Practica 3
-Matraz de Erlenmeyery
-Globo común
-Báscula
-Bicarbonato de Sodio

Conclusiones
Bueno en conclusión general estos experimentos bien guiados y bien trabajados te dan resultados increíbles y en el caso de que estén bien realizados se obtienen resultados lógicos y no menos sorprendentes al contrario.

Bibliografía

Tarea #


Tarea
P. 125

4.53
Calcula la masa de IK, en gramos, necesaria para preparar 5.00 X  mL de una disolución 2.80M.
R=             KI = yoduro de potasio
                 # de gramos = 2.80M x (5.00x100mL)x 166
                # de gramos = 2.80M x 0.5 lt x 166
               # de gramos = 232.4 gr

4.55
¿Cuántos moles de  están presentes en 60.0 mL de una disolución 0.100 M de   ?
R=                  MaCl2 =  Cloruro de magnesio
                     0.100M = / o.6 It
                      Moles= 0.6 Lt / 0.100 M
                       # moles   6

4.56
¿Cuántos gramos de KOH están presentes en 35.0 mL de una disolución 5.50 M ?
R=                 gramos = 5.50M x 0.035 mL x 56
                    gramos = 107.8
                                = 10.78gr

4.59
Calcula el volumen, en mL, de disolución, necesarios para preparar:
a)          2.14 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 0.270 M.
R=                          NaCl
                    gramos = M x V x Pm
                       2.14g = 0.270 x 58
2.14g / (0.270 x 58) = V
                    136.6 lt = V

b)          4.30 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 1.50 M.
R=                           Etanol

                 V = 4.30gr / (1.50 x 46)
                 V = 0.0623 ml
                 V = 623 lt

c)          0.85 g de ácido acético (  ) a partir de una disolución 0.30 M.
R=                    V = 0.85gr / (0.30 x 60)
                        V = 0.0472mL
                        V = 472 lt



P. 86
3.39
El estaño (Sn) existe en la corteza terrestre como  . Calcula la composición porcentual en masa de Sn y de O en la sustancia .
R=             Sn estaño                O  16
              Sn                        Sn  118
                                               Pm  134
% elemento=   masa del elemento/ Pm  *100
% Sn=   118q/134q   * 100
% Sn= 88.06
% O= 16*2/134  * 100
%= 23.881
Sn= 88.06%
O= 23.882%

3.41
El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfumería, en especial en jabones u cosméticos. Su formula molecular es .
a)          Calcula la composición molecular en masa de C, H y O.

R=   Formula    O.
C= 12 × 9 = 108
C = 80.597% H=7.463% O= 11.940%
% de C = 108 ÷ 134 X 100
% de C = 80.597
H= 1 x 10 = 10
% de H = 10 ÷ 134 X 100
% de H = 7.463
O = 16 = 16
% de O = 16 ÷ 134 X 100
% de O = 11.940

C= 80.597%      H= 7.463%             O= 11.940%

b)          ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico están presentes en una muestra de 0.469 g ?

R=          Formula    O.

12 X 9  +  1 X 10  +  16 =134

134 X 35 = 4690

4690 ÷ 10000 = 0.469



3.43

La alicina es el compuesto responsable del olor característico de un ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa:
C: 44.4 % ; H: 6.21 % ; S: 39.5 % ; O: 9.86 % . Calcula su forma empírica. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es alrededor de 162 g ?

R=
C = 44.4%             C = 12×6=72
H = 6.21%              H = 1×10=10
S = 39.5%               S = 32×2=64
O = 9.86%             O = 16×1=16
a Mol
44.4 × 1mol C ÷ 12 = 3.7 mol C
6.21 × 1mol H ÷ 1 = 6.21 mol H
39.5 × 1mol S ÷ 32 = 1.234 mol S
9.86 × 1mol O ÷ 16 = 0.616 mol O
Factor Común
C = 3.7mol C ÷ 0.616 mol ≈ 6.006 C
H = 6.21 mol H ÷ 0.616 ≈ 10.08 H
S = 1.234 mol S ÷ 0.616 ≈ 2.003 S
O = 0.616 mol O ÷ 0.616 = 1 O
     C6H10S2O
162 umas ÷ 162 umas = 1
     C6H1S2O