Tarea Publicada 19/Febrero/2011

Tarea

Pág. 123

4.1

R= Nuestra disolución (mezcla homogénea de dos o mas sustancias) Agua con sal. Primero nuestro soluto (sustancia de menor cantidad) dígase la sal se vacía en nuestro disolvente (sustancia presente en mayor cantidad) tenemos nuestra mezcla homogénea.

4.2

R= Que un electrolito al disolverse en agua da la capacidad de conducir electricidad y el no electrolito no ya que no hay ionización. Un electrolito fuerte contiene un gran número de iones por lo tanto se transmite mejor la electricidad por ejemplo los electrodos de una bombilla comparando con un electrolito débil también hay una ionización pero menos “fuerte” por lo tanto no existe una “conexión tan fuerte”.

**4.3

R= La hidratación ocurre cuando un ion se rodea de moléculas de agua orientadas de una manera determinada.

4.4

R= La diferencia es que à significa que la reacción no es reversible y la segunda es que es reversible, es decir puede ocurrir en ambos sentidos.

4.5

R= Porque aunque originalmente el agua pura no es un electrolito (porque tiene poca cantidad de iones), pero el agua de la llave tiene salinidad tiene NaCl disuelto es un electrolito, entonces:

NaCl ------->  (H+) + (Cl-)

         (H2O)     

 NaCl se separa en aniones y cationes, Na+ y Cl- entonces los Na+ se desplazan al electrodo negativo y los iones Cl- hacia el electrodo positivo, este movimiento establece una corriente eléctrica que equivale al flujo de electrones producido a través de un alambre metálico.

4.6

LiF --->  (Li+) + (F-)

Pág. 214

4.25

R=  Ácidos:

·                   Sabor agrio.

·                   Ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales (papel tornasol, azul a rojo).

·                   Reaccionan con ciertos metales para producir hidrógeno gaseoso.

·                   Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos para producir dióxido de carbono gaseoso.

·                   Las disolución acuosas de los ácidos conducen la electricidad.

Bases:

·       Sabor amargo.

·       Tienen un tacto resbaladizo

·       Cambios de color en los pigmentos vegetales (papel tornasol, rojo a azul).

·       Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad.

4.26

R= Arrhenius:

·       Los ácidos se definen como sustancias que se ionizan en agua para formar iones (H+).

·       Las bases se definen como sustancias que se ionizan en agua para formar iones (OH-).

Brönsted:

·       Un ácido de Brönsted es una sustancia donadora de protones.

·       Una base de Brönsted es una sustancia aceptora de protones.

Porque las definiciones dadas por Arrhenius para los ácidos  y las bases resultan limitadas en el sentido de  que solo aplican a disoluciones acuosas y Brönsted dice que no es necesario que éstos se encuentren en una disolución acuosa.

4.27

R=

Ácido monoprótico  ej. ácido clorhídrico (HCl) ácido/electrolito fuerte.

Ácido diprótico       ej. ácido sulfúrico (H2SO4) ácido/electrolito fuerte.

Ácido triprótico      ej. ácido fosfórico (H3PO4) ácido/electrolito débil.

2.28

R= Que generalmente se forma  agua y una sal, que wa un compuesto iónico formado por un catión distinto del (H+) y un anión distinto del (OH-) u (O-2)

Ácido + base ------> sal + agua

2.29

R= Las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

R:

CH4,

NaOH,

CaO,

HNO3,

NH3,

KBr.

4.30 Identifica las siguientes sustancias como acidos o bases  debiles o fuertes :

(a)NH3             acidos fuertes

(b)H3PO4       acidos debiles

(c)LiOH              bases fuertes

(d)HCOOH         acidos fuertes

(e)H2SO4         bases fuertes

(f) HF         bases debiles

(g)Ba(OH)2         acidos debiles

4.35

4.36 ¿Qué es el numero de oxidación? ¿Cómo se utiliza para identificar las reacciones redox?  (….)

Es la suma de cargas positivas y negativas de una atomo , lo  cual indirectament

indica el numero de electrones que tiene el atomo. Los protones de un atomo tiene

carga positva, y esta carga se ve compensada por la carga negativa de los

electrones, si el numero de protones y de electrones es el mismo el atomo es

electricamente neutro.

4.38

R:

No porque al producirse una oxidación siempre hay una reducción, por que se pierden

4.40

a)4Fe + 3O 2            2Fe2 O3

 4Fe + 3O 2

- semireacción, Fe: es reductor O:es el oxidante,

b)CL 2+ 2NaBr          2NaCL + Br₂

CL + 2NaBr- semireaccion, CL: es oxidante, Na: es reductor

c)Si + 2F         SiF₄

Si + 2F - semireaccion, F: es oxidante, S: es reductor

d)H + CL₂

           2HCL 

H  + CL₂

 - semireaccion, CL: es oxidante, H: es reductor

Tarea Publicada 15/Febrero/2011

Trabajo de la clase de hoy

Página 125

4.43

a) Cl =+1    F=-1

b) I=+7     F=-1

c) C= +1     H=+1

d) C=+1      H=-1

e) C=+2      H=-1

f) K=+1      Cr=+6      O=-2

g) K=+1      Cr=+6      O=-2

h) K=+1      Mn=+7     O=-2

i) Na=+1     H=+1        C=-4      O=-2

j) Li=+1

k) Na=+1     I=+1        O=-2

l) K=+2        O=-2

m) P=+5       F=-2

n) K=+1        A=u-2     Cl=+1

Tarea Publicada 28/Enero/2011

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Página 89

3.83
2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g)

0.886moles NO x 2 moles de NO2 = 0.886 moles NO2

                              2 moles de NO    

0.503 mol O2 x 2 mol NO2 = 1.006 moles de NO2

                              1 mol O2
NO es el reactivo limitante y el rendimiento teórico es 0.886 moles NO así que O2 sobraría.

3.85

Balancear

C3H8 + O2 --> CO2 + H2O

C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

Mol - Masa3.65 mol C3H8 x 3 mol CO2 x 44 gr de CO2 = 481.8 gr CO2

                          1 mol C3H8     1 mol CO2

a partir de 3.65 moles de C3H8 se produce 481.8 gr CO2

Página 90

3.89

  CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF6000 gr de CaF2 x 2 moles HF x 20 g HF x 1 mol CaF2 = 3077.92 g HF         

                              1 mol CaF2     1 mol HF    78 gr CaF2

Rto. Percnt. es: 2.86 kg x 100 = 92.95%                                    

                        3.076kg

3.91

FeTiO3 + H2SO4 --> TiO2 + FeSO4 + H2O 8 x 10^6 gr FeTiO3 x 1 mol TiO2 x 79.88 gr TiO2 x 1 mol FeTiO3

                                 1 mol FeTio3    1 mol TiO2       151.73 gr FeTiO3

= 4211691.82 gr TiO2

4211691.82 gr = 4211.69 kg

Rto. Percent. es: 3.67x 10^3 x 100 = 87.13%

                            4211.69

Tarea Publicada 14/Enero/2011

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Pág. 88 y 89

3.65

2CO2(g) + O2 (g) à 2CO2(g)

Mol – Mol

B de C 3,60 mol de CO

S.D. ¿ mol de CO2

S.P. CO

3,60 Mol de Co2  x   2 moles Co2 =

                                2 moles CO

A partir de 3,60 Mol de CO se producen 3,60 moles.

3.69

¿Qué cantidad de azufre, presente en los materiales originales, produce esta cantidad de SO2?

B.C.- So2 2 millones t

S.D.- ? S

S.P.- SO2

26 millones t □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□

3.75

B.C. 1 Kg CaCo3

S.D. 5g CaO

S.P. CaCO3

Masa - Masa

1 kg CaCO3 x 1 mol CaO x  56 g CaO      x   1000 gr CaCO3

                    2 mol CaCO3 x 1 Mol CaO

      1 mol CaCo

100g CaCo3

A partir de 1 kg de CaCO3 se produce 560,8 CaO

3.77

B.C. 100000 kg (NH4)2 SO4 (ac)

S.D. kg de NH3

S.P. (NH4)2 SO4

Masa – Masa

100000(NH4)2 SO4  x 2 moles NH3    x 17 gr NH3 à

                                 1mol (NH4)2 So4 x 1 mol NH3 à

à 1 mol (NH4)2 SO4                         

à 130 gr (NH4)2 So4

A partir de 100000 kg (NH4)2 SO4 (ac) Se produce 26, 153.81 kg de NH3