Bienvenid@s
Este es el blog de quimica para el primer, segundo y tercer año de Preparatoria del alumno Miguel Guede. Sientanse libres de dejar comentarios y usarlo como referencia siempre y cuando pongan referencia bibliografica. Bienvenidos!
Bitacora de Laboratorio 2
Colegio Humboldt
Hugo Mora, Bruno Howald, Miguel Guede
Práctica 1 “Vida submarina” – Practica 2 “Nitrato de Plomo con Yoduro de Potasio” Práctica 3 “La materia no se desperdicia, se reutiliza”.
Jueves 9 de Diciembre de 2010
Introducción
Práctica 1 “Vida submarina”
El propósito de nuestra práctica fue el conocer la reacción de las sales de diversos elementos tales como: Fierro, Cloro, Calcio, etc. de una manera divertida y con una realización precisa.
Como todos sabemos las sales son un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión
Práctica 2 “Nitrato de Plomo con Yoduro de Potasio”
El propósito de nuestra segunda práctica fue el conocer un ejemplo para demostrar la reacción química de precipitación, debido al cambio de color que se observa.
Un dato interesante que encontré es que el Nitrato de Plomo con valencia de dos, es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico. Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo (II), es soluble en agua.
Practica 3 “La materia no se desperdicia, se reutiliza”.
El propósito de nuestra última práctica fue la comprobación de la ley referente a que nada se desperdicia simplemente es reutilizado, reflejándose en el peso de nuestros componentes antes y después de la reacción.
Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. El dióxido de carbono es un gas y por lo tanto tendremos una “inesperada” reacción.
Procedimientos
Práctica 1 “Vida submarina”
En un frasco vaciamos arena común (poco menos de 1/4 del frasco). En un vaso de precipitados mezclamos 300ml de silicato de sodio y 300 ml de agua y luego lo vaciamos al frasco de arena. Primero le ponemos Nitrato de Calcio (que es una sal tal como los demás componentes) y sin dejar que se revuelva le ayudamos a llegar al fondo de arena así esperamos una pequeña reacción mientras vertimos las demás sales de nuestros diversos elementos. En la reacción se puede ver que se van desprendiendo burbujas corriendo el nuestra nueva mezcla de un determinado color de las sales hacia arriba, formando un tipo de cabello que conforme pasa el tiempo de va alargando.
Práctica 2 “Nitrato de Plomo con Yoduro de Potasio”
Con una pipeta tomamos 3 ml de Nitrato de Plomo y lo vaciamos en el Matraz. Luego se vierte en un Tubo de Ensayo con tapa 1 ml de yoduro de potasio, y se amarra el tubo tapado dentro del Matraz de Erlenmeyery lo pesamos (en nuestro caso tuvo un peso de 134 gr.). Mezclamos el Yoduro de Potasio con el Nitrato de Plomo y retiramos el Tubo de Ensayo y se pesa nuevamente. En nuestro caso por alguna extraña razón no se nos ocurrió pesar nuestro producto con el Tubo de Ensayo vacio (también genera peso) y pesó 117 gr.
Práctica 3 “La materia no se desperdicia, se reutiliza”.
En un globo se puso Bicarbonato de Sodio y el globo fue amarrado al Matraz de Erlenmeyery y lo pesamos sin que nuestro soluto cayera al solvente y tubo un peso de 139 gr. En nuestro caso. Despues fue vaciado el Bicarbonato de Sodio en el Matraz y notamos que el globo se empezó a inflar durante la reacción, debido a la producción de CO2 y el “aire” que había (En pocas palabras ambos gases buscaron mas espacio ya que había un mayor volumen respecto al inicial). El peso del producto fue el mismo que el que hubo antes de la reacción. Esto se debe a que no se escapó nada de materia, solo se transformo.
Materiales
Práctica 1
-Frasco con tapa
-Vaso de Precipitados
-Arena común (aprox. ¼ del frasco)
-300ml. de agua de la llave (posiblemente funcionaría mejor con agua destilada)
-300ml. de Silicato de Sodio
-Sales:
· Nitrato de calcio (transparente)
· Cloruro de cobalto (morado)
· Sulfato niqueloso (azul claro)
· Sulfato ferroso (blanco + un poquito azul)
· Cloruro ferroso (café)
· Sulfato de manganeso (azul)
· Eisen Chlorid Hydrat (naranja)
Práctica 2
-Pipeta
-Pera de succión
-Vaso de precipitados
- Matraz de Erlenmeyery
-Tubo de ensayo con tapa
-Yoduro de Potasio
-Estambre
-Nitrato de Plomo
-Báscula
Practica 3
-Matraz de Erlenmeyery
-Globo común
-Báscula
-Bicarbonato de Sodio
Conclusiones
Bueno en conclusión general estos experimentos bien guiados y bien trabajados te dan resultados increíbles y en el caso de que estén bien realizados se obtienen resultados lógicos y no menos sorprendentes al contrario.
Bibliografía
Tarea #
Tarea
P. 125
4.53
Calcula la masa de IK, en gramos, necesaria para preparar 5.00 X
R= KI = yoduro de potasio
# de gramos = 2.80M x (5.00x100mL)x 166
# de gramos = 2.80M x 0.5 lt x 166
# de gramos = 232.4 gr
# de gramos = 2.80M x (5.00x100mL)x 166
# de gramos = 2.80M x 0.5 lt x 166
# de gramos = 232.4 gr
4.55
¿Cuántos moles de
R= MaCl2 = Cloruro de magnesio
0.100M = / o.6 It
Moles= 0.6 Lt / 0.100 M
# moles 6
4.56
¿Cuántos gramos de KOH están presentes en 35.0 mL de una disolución 5.50 M ?
R= gramos = 5.50M x 0.035 mL x 56
gramos = 107.8
= 10.78gr
gramos = 107.8
= 10.78gr
4.59
Calcula el volumen, en mL, de disolución, necesarios para preparar:
a) 2.14 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 0.270 M.
R= NaCl
gramos = M x V x Pm
2.14g = 0.270 x 58
2.14g / (0.270 x 58) = V
136.6 lt = V
gramos = M x V x Pm
2.14g = 0.270 x 58
2.14g / (0.270 x 58) = V
136.6 lt = V
b) 4.30 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 1.50 M.
R= Etanol
V = 4.30gr / (1.50 x 46)
V = 4.30gr / (1.50 x 46)
V = 0.0623 ml
V = 623 lt
V = 623 lt
c) 0.85 g de ácido acético (
R= V = 0.85gr / (0.30 x 60)
V = 0.0472mL
V = 472 lt
V = 0.0472mL
V = 472 lt
P. 86
3.39
El estaño (Sn) existe en la corteza terrestre como
R= Sn estaño O 16
Sn Sn 118
Pm 134
% elemento= masa del elemento/ Pm *100
% Sn= 118q/134q * 100
% Sn= 88.06
% O= 16*2/134 * 100
%= 23.881
Sn= 88.06%
O= 23.882%
3.41
El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfumería, en especial en jabones u cosméticos. Su formula molecular es
a) Calcula la composición molecular en masa de C, H y O.
R= Formula
C= 12 × 9 = 108
C = 80.597% H=7.463% O= 11.940%
% de C = 108 ÷ 134 X 100
% de C = 80.597
H= 1 x 10 = 10
% de H = 10 ÷ 134 X 100
% de H = 7.463
O = 16 = 16
% de O = 16 ÷ 134 X 100
% de O = 11.940
C= 80.597% H= 7.463% O= 11.940%
b) ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico están presentes en una muestra de 0.469 g ?
R= Formula
12 X 9 + 1 X 10 + 16 =134
134 X 35 = 4690
134 X 35 = 4690
4690 ÷ 10000 = 0.469
3.43
La alicina es el compuesto responsable del olor característico de un ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa:
C: 44.4 % ; H: 6.21 % ; S: 39.5 % ; O: 9.86 % . Calcula su forma empírica. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es alrededor de 162 g ?
R=
C = 44.4% C = 12×6=72
H = 6.21% H = 1×10=10
S = 39.5% S = 32×2=64
O = 9.86% O = 16×1=16
a Mol
44.4 × 1mol C ÷ 12 = 3.7 mol C
6.21 × 1mol H ÷ 1 = 6.21 mol H
39.5 × 1mol S ÷ 32 = 1.234 mol S
9.86 × 1mol O ÷ 16 = 0.616 mol O
Factor Común
C = 3.7mol C ÷ 0.616 mol ≈ 6.006 C
H = 6.21 mol H ÷ 0.616 ≈ 10.08 H
S = 1.234 mol S ÷ 0.616 ≈ 2.003 S
O = 0.616 mol O ÷ 0.616 = 1 O
C6H10S2O
162 umas ÷ 162 umas = 1
C6H1S2O
Tarea
Tarea
2.60
a) ¿Cuáles elementos forman más fácilmente compuestos iónicos?
R= Los elementos de los grupos de los halógenos y metales alcalinos con el hidrógeno.
b) ¿Cuáles elementos metálicos es más probable que formen cationes con diferentes cargas?
R= Los del bloque P que tienen el más grande número de electrones dentro de un grupo y los de transición.
2.61
Muchos compuestos iónicos contiene ya sea aluminio (un metal del grupo 3A) o un metal de grupo 1A o del grupo 2A, y un no metal - oxígeno, nitrógeno o un halógeno (Grupo 7A). Escribe las fórmulas químicas y los nombres de todos los compuestos binarios que puedan resultar de estas combinaciones.
R=
Nombre de los compuestos Fórmulas
Boro:
Bromuro de litio LiBr
Bromuro de sodio NaBr
Bromuro de potasio KBr
Bromuro de rubidio RbBr
Bromuro de cesio CsBr
Bromuro de berilio BeBr2
Bromuro de aluminio AlBr3
Bromuro de galio (III) GaBr3
Bromuro de indio InBr
Bromuro de talio (III) TlBr3
Cloro:
Cloruro de litio LiCl
Cloruro de sodio NaCl
Cloruro de potasio KCl
Cloruro de rubidio RbCl
Cloruro de cesio CsCl
Cloruro de francio FrCl
Cloruro de berilio BeCl2
Cloruro de magnesio MgCl2
Cloruro de calcio CaCl2
Cloruro de estroncio SrCl2
Cloruro de bario BaCl2
Cloruro de radio RaCl2
Cloruro de boro BCl3
Cloruro de aluminio AlCl3
Cloruro de galio (II) GaCl2
Cloruro de indio InCl
Cloruro de talio TlCl
Flúor:
Fluoruro de litio LiF
Fluoruro de sodio NaF
Fluoruro de potasio KF
Fluoruro de Rubidio RbF
Fluoruro de cesio Cef3
Fluoruro de Berilio BeF2
Fluoruro de Magnesio MgF2
Fluoruro de Calcio CaF2
Fluoruro de Estroncio SrF2
Fluoruro de Bario BaF2
Fluoruro de Radio RaF2
Fluoruro de Boro BF3
Fluoruro de Aluminio AlF3
Fluoruro de Galio (III) GaF3
Yodo:
Yoduro de litio LiI
Yoduro de sodio NaI
Yoduro de potasio KI
Yoduro de rubidio RbI
Yoduro de cesio CsI
Yoduro de francio FrI
Yoduro de berilio BeI2
Yoduro de magnesio MgI2
Yoduro de calcio CaI2
Yoduro de estroncio SrI2
Yoduro de bario BaI2
Yoduro de boro BI3
Yoduro de aluminio AlI3
2.63
Escribe las fórmulas químicas y los nombres de los ácidos que forman los elementos del grupo 7A. Haz lo mismo para los elementos de los grupos 3A, 4A, 5A y 6A.
Grupo 7A
HF Ácido Fluorhídrico
HCl Ácido Clorhídrico
HBr Ácido Bromhídrico
HI Ácido Yodhídrico
Grupo 6A
H2O Agua
H2S Ácido Sulfhídrico
H2Se Ácido Selenhídrico
H2Te Ácido Telurhídrico
Grupo 4A
CH4 Metano
SiH4 Silano
Grupo 5A
AsH3 Arsina
SbH3 Estibina
NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina
2.64
De los 115 elementos que se conocen sólo 2 son líquidos a temperatura ambiente (25° C). ¿Cuáles son? (Nota: Uno de ellos es un metal muy conocido y el otro es un elemento del grupo 7A.
Son bromo y el mercurio
2.69
La fórmula del oxido de calcio es CaO. ¿Cuál es la fórmula del óxido de magnesio y del óxido de estroncio?
Oxido de Estroncio SrO
Oxido de Magnesio MgO
2.73
Rellena los espacios vacios de la siguiente tabla.
Catión | Anión | Fórmula | Nombre |
Mg2+ | Co2|3- | Mg2(CO3)2 | Bicarbonato de Magnesio |
Sr2+ | Cl- | SrCl2 | Cloruro de Estroncio |
Fe + | NO 2- | Fe(NO2)3 | Nitrato de Hierro (III) |
Mg2+ | ClO3- | Mg(ClO3)2 | Clorato de Magnesio (II) |
Sn2+ | Br- | SnBr4 | Bromuro de Estaño (IV) |
Co2+ | PO3|4- | Co3(PO4)2 | Fosfato de Cobalto (II) |
Hg2|2+ | I- | Hg2I2 | Yoduro de Mercurio (II) |
Cu+ | Co2|3- | Cu2CO3 | Carbonato de Cobre (I) |
Li+ | N3- | Li3N | Nitruro de Litio |
Al3+ | S2- | Al2S3 | Trisulfuro de Aluminio (II) |
Suscribirse a:
Entradas (Atom)