Tarea
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4.1
R= Nuestra disolución (mezcla homogénea de dos o mas sustancias) Agua con sal. Primero nuestro soluto (sustancia de menor cantidad) dígase la sal se vacía en nuestro disolvente (sustancia presente en mayor cantidad) tenemos nuestra mezcla homogénea.
4.2
R= Que un electrolito al disolverse en agua da la capacidad de conducir electricidad y el no electrolito no ya que no hay ionización. Un electrolito fuerte contiene un gran número de iones por lo tanto se transmite mejor la electricidad por ejemplo los electrodos de una bombilla comparando con un electrolito débil también hay una ionización pero menos “fuerte” por lo tanto no existe una “conexión tan fuerte”.
**4.3
R= La hidratación ocurre cuando un ion se rodea de moléculas de agua orientadas de una manera determinada.
4.4
R= La diferencia es que à significa que la reacción no es reversible y la segunda es que es reversible, es decir puede ocurrir en ambos sentidos.
4.5
R= Porque aunque originalmente el agua pura no es un electrolito (porque tiene poca cantidad de iones), pero el agua de la llave tiene salinidad tiene NaCl disuelto es un electrolito, entonces:
NaCl -------> (H+) + (Cl-)
(H2O)
NaCl se separa en aniones y cationes, Na+ y Cl- entonces los Na+ se desplazan al electrodo negativo y los iones Cl- hacia el electrodo positivo, este movimiento establece una corriente eléctrica que equivale al flujo de electrones producido a través de un alambre metálico.
4.6
LiF ---> (Li+) + (F-)
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4.25
R= Ácidos:
· Sabor agrio.
· Ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales (papel tornasol, azul a rojo).
· Reaccionan con ciertos metales para producir hidrógeno gaseoso.
· Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos para producir dióxido de carbono gaseoso.
· Las disolución acuosas de los ácidos conducen la electricidad.
Bases:
· Sabor amargo.
· Tienen un tacto resbaladizo
· Cambios de color en los pigmentos vegetales (papel tornasol, rojo a azul).
· Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad.
4.26
R= Arrhenius:
· Los ácidos se definen como sustancias que se ionizan en agua para formar iones (H+).
· Las bases se definen como sustancias que se ionizan en agua para formar iones (OH-).
Brönsted:
· Un ácido de Brönsted es una sustancia donadora de protones.
· Una base de Brönsted es una sustancia aceptora de protones.
Porque las definiciones dadas por Arrhenius para los ácidos y las bases resultan limitadas en el sentido de que solo aplican a disoluciones acuosas y Brönsted dice que no es necesario que éstos se encuentren en una disolución acuosa.
4.27
R=
Ácido monoprótico ej. ácido clorhídrico (HCl) ácido/electrolito fuerte.
Ácido diprótico ej. ácido sulfúrico (H2SO4) ácido/electrolito fuerte.
Ácido triprótico ej. ácido fosfórico (H3PO4) ácido/electrolito débil.
2.28
R= Que generalmente se forma agua y una sal, que wa un compuesto iónico formado por un catión distinto del (H+) y un anión distinto del (OH-) u (O-2)
Ácido + base ------> sal + agua
2.29
R= Las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
R:
CH4,
NaOH,
CaO,
HNO3,
NH3,
KBr.
4.30 Identifica las siguientes sustancias como acidos o bases debiles o fuertes :
(a)NH3 acidos fuertes
(b)H3PO4 acidos debiles
(c)LiOH bases fuertes
(d)HCOOH acidos fuertes
(e)H2SO4 bases fuertes
(f) HF bases debiles
(g)Ba(OH)2 acidos debiles
4.35
4.36 ¿Qué es el numero de oxidación? ¿Cómo se utiliza para identificar las reacciones redox? (….)
Es la suma de cargas positivas y negativas de una atomo , lo cual indirectament
indica el numero de electrones que tiene el atomo. Los protones de un atomo tiene
carga positva, y esta carga se ve compensada por la carga negativa de los
electrones, si el numero de protones y de electrones es el mismo el atomo es
electricamente neutro.
4.38
R:
No porque al producirse una oxidación siempre hay una reducción, por que se pierden
4.40
a)4Fe + 3O 2 2Fe2 O3
4Fe + 3O 2
- semireacción, Fe: es reductor O:es el oxidante,
b)CL 2+ 2NaBr 2NaCL + Br₂
CL + 2NaBr- semireaccion, CL: es oxidante, Na: es reductor
c)Si + 2F SiF₄
Si + 2F - semireaccion, F: es oxidante, S: es reductor
d)H + CL₂
2HCL
H + CL₂
- semireaccion, CL: es oxidante, H: es reductor