Tarea #

Tarea

P. 125

4.53

Calcula la masa de IK, en gramos, necesaria para preparar 5.00 X  mL de una disolución 2.80M.

R=             KI = yoduro de potasio
                 # de gramos = 2.80M x (5.00x100mL)x 166
                # de gramos = 2.80M x 0.5 lt x 166
               # de gramos = 232.4 gr

4.55

¿Cuántos moles de  están presentes en 60.0 mL de una disolución 0.100 M de   ?

R=                  MaCl2 =  Cloruro de magnesio

                     0.100M = / o.6 It

                      Moles= 0.6 Lt / 0.100 M

                       # moles   6

4.56

¿Cuántos gramos de KOH están presentes en 35.0 mL de una disolución 5.50 M ?

R=                 gramos = 5.50M x 0.035 mL x 56
                    gramos = 107.8
                                = 10.78gr

4.59

Calcula el volumen, en mL, de disolución, necesarios para preparar:

a)          2.14 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 0.270 M.

R=                          NaCl
                    gramos = M x V x Pm
                       2.14g = 0.270 x 58
2.14g / (0.270 x 58) = V
                    136.6 lt = V

b)          4.30 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 1.50 M.

R=                           Etanol

                 V = 4.30gr / (1.50 x 46)

                 V = 0.0623 ml
                 V = 623 lt

c)          0.85 g de ácido acético (  ) a partir de una disolución 0.30 M.

R=                    V = 0.85gr / (0.30 x 60)
                        V = 0.0472mL
                        V = 472 lt

P. 86

3.39

El estaño (Sn) existe en la corteza terrestre como  . Calcula la composición porcentual en masa de Sn y de O en la sustancia .

R=             Sn estaño                O  16

              Sn                        Sn  118

                                               Pm  134

% elemento=   masa del elemento/ Pm  *100

% Sn=   118q/134q   * 100

% Sn= 88.06

% O= 16*2/134  * 100

%= 23.881

Sn= 88.06%

O= 23.882%

3.41

El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfumería, en especial en jabones u cosméticos. Su formula molecular es .

a)          Calcula la composición molecular en masa de C, H y O.

R=   Formula    O.

C= 12 × 9 = 108

C = 80.597% H=7.463% O= 11.940%

% de C = 108 ÷ 134 X 100

% de C = 80.597

H= 1 x 10 = 10

% de H = 10 ÷ 134 X 100

% de H = 7.463

O = 16 = 16

% de O = 16 ÷ 134 X 100

% de O = 11.940

C= 80.597%      H= 7.463%             O= 11.940%

b)          ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico están presentes en una muestra de 0.469 g ?

R=          Formula    O.

12 X 9  +  1 X 10  +  16 =134

134 X 35 = 4690

4690 ÷ 10000 = 0.469

3.43

La alicina es el compuesto responsable del olor característico de un ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa:

C: 44.4 % ; H: 6.21 % ; S: 39.5 % ; O: 9.86 % . Calcula su forma empírica. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es alrededor de 162 g ?

R=

C = 44.4%             C = 12×6=72

H = 6.21%              H = 1×10=10

S = 39.5%               S = 32×2=64

O = 9.86%             O = 16×1=16

a Mol

44.4 × 1mol C ÷ 12 = 3.7 mol C

6.21 × 1mol H ÷ 1 = 6.21 mol H

39.5 × 1mol S ÷ 32 = 1.234 mol S

9.86 × 1mol O ÷ 16 = 0.616 mol O

Factor Común

C = 3.7mol C ÷ 0.616 mol ≈ 6.006 C

H = 6.21 mol H ÷ 0.616 ≈ 10.08 H

S = 1.234 mol S ÷ 0.616 ≈ 2.003 S

O = 0.616 mol O ÷ 0.616 = 1 O

     C6H10S2O

162 umas ÷ 162 umas = 1

     C6H1S2O