Bienvenid@s
Este es el blog de quimica para el primer, segundo y tercer año de Preparatoria del alumno Miguel Guede. Sientanse libres de dejar comentarios y usarlo como referencia siempre y cuando pongan referencia bibliografica. Bienvenidos!
Tarea
Tarea
2.60
a) ¿Cuáles elementos forman más fácilmente compuestos iónicos?
R= Los elementos de los grupos de los halógenos y metales alcalinos con el hidrógeno.
b) ¿Cuáles elementos metálicos es más probable que formen cationes con diferentes cargas?
R= Los del bloque P que tienen el más grande número de electrones dentro de un grupo y los de transición.
2.61
Muchos compuestos iónicos contiene ya sea aluminio (un metal del grupo 3A) o un metal de grupo 1A o del grupo 2A, y un no metal - oxígeno, nitrógeno o un halógeno (Grupo 7A). Escribe las fórmulas químicas y los nombres de todos los compuestos binarios que puedan resultar de estas combinaciones.
R=
Nombre de los compuestos Fórmulas
Boro:
Bromuro de litio LiBr
Bromuro de sodio NaBr
Bromuro de potasio KBr
Bromuro de rubidio RbBr
Bromuro de cesio CsBr
Bromuro de berilio BeBr2
Bromuro de aluminio AlBr3
Bromuro de galio (III) GaBr3
Bromuro de indio InBr
Bromuro de talio (III) TlBr3
Cloro:
Cloruro de litio LiCl
Cloruro de sodio NaCl
Cloruro de potasio KCl
Cloruro de rubidio RbCl
Cloruro de cesio CsCl
Cloruro de francio FrCl
Cloruro de berilio BeCl2
Cloruro de magnesio MgCl2
Cloruro de calcio CaCl2
Cloruro de estroncio SrCl2
Cloruro de bario BaCl2
Cloruro de radio RaCl2
Cloruro de boro BCl3
Cloruro de aluminio AlCl3
Cloruro de galio (II) GaCl2
Cloruro de indio InCl
Cloruro de talio TlCl
Flúor:
Fluoruro de litio LiF
Fluoruro de sodio NaF
Fluoruro de potasio KF
Fluoruro de Rubidio RbF
Fluoruro de cesio Cef3
Fluoruro de Berilio BeF2
Fluoruro de Magnesio MgF2
Fluoruro de Calcio CaF2
Fluoruro de Estroncio SrF2
Fluoruro de Bario BaF2
Fluoruro de Radio RaF2
Fluoruro de Boro BF3
Fluoruro de Aluminio AlF3
Fluoruro de Galio (III) GaF3
Yodo:
Yoduro de litio LiI
Yoduro de sodio NaI
Yoduro de potasio KI
Yoduro de rubidio RbI
Yoduro de cesio CsI
Yoduro de francio FrI
Yoduro de berilio BeI2
Yoduro de magnesio MgI2
Yoduro de calcio CaI2
Yoduro de estroncio SrI2
Yoduro de bario BaI2
Yoduro de boro BI3
Yoduro de aluminio AlI3
2.63
Escribe las fórmulas químicas y los nombres de los ácidos que forman los elementos del grupo 7A. Haz lo mismo para los elementos de los grupos 3A, 4A, 5A y 6A.
Grupo 7A
HF Ácido Fluorhídrico
HCl Ácido Clorhídrico
HBr Ácido Bromhídrico
HI Ácido Yodhídrico
Grupo 6A
H2O Agua
H2S Ácido Sulfhídrico
H2Se Ácido Selenhídrico
H2Te Ácido Telurhídrico
Grupo 4A
CH4 Metano
SiH4 Silano
Grupo 5A
AsH3 Arsina
SbH3 Estibina
NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina
2.64
De los 115 elementos que se conocen sólo 2 son líquidos a temperatura ambiente (25° C). ¿Cuáles son? (Nota: Uno de ellos es un metal muy conocido y el otro es un elemento del grupo 7A.
Son bromo y el mercurio
2.69
La fórmula del oxido de calcio es CaO. ¿Cuál es la fórmula del óxido de magnesio y del óxido de estroncio?
Oxido de Estroncio SrO
Oxido de Magnesio MgO
2.73
Rellena los espacios vacios de la siguiente tabla.
Catión | Anión | Fórmula | Nombre |
Mg2+ | Co2|3- | Mg2(CO3)2 | Bicarbonato de Magnesio |
Sr2+ | Cl- | SrCl2 | Cloruro de Estroncio |
Fe + | NO 2- | Fe(NO2)3 | Nitrato de Hierro (III) |
Mg2+ | ClO3- | Mg(ClO3)2 | Clorato de Magnesio (II) |
Sn2+ | Br- | SnBr4 | Bromuro de Estaño (IV) |
Co2+ | PO3|4- | Co3(PO4)2 | Fosfato de Cobalto (II) |
Hg2|2+ | I- | Hg2I2 | Yoduro de Mercurio (II) |
Cu+ | Co2|3- | Cu2CO3 | Carbonato de Cobre (I) |
Li+ | N3- | Li3N | Nitruro de Litio |
Al3+ | S2- | Al2S3 | Trisulfuro de Aluminio (II) |
Componentes del cloro
Componentes
Algunos cloruros metálicos se emplean como catalizadores. Por ejemplo, FeCl2, FeCl3, AlCl3.
Ácido clorhídrico, HCl. Se emplea en la industria alimentaria, metalúrgia, desincrustante, productos de limpieza, abrillantador de pisos, destapador de caños y tuberías.
Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.
Ácido cloroso, HClO2. La sal de sodio correspondiente, NaClO2, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO2, el cual se usa como desinfectante.
Ácido clórico (HClO3). El clorato de sodio, NaClO3, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener clorato.
Ácido perclórico (HClO4). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO4, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.
Compuestos de cloro como los clorofluorocarburos (CFCs) contribuyen a la destrucción de la capa de ozono.
Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas. Por ejemplo, el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el toxafeno, etcétera.
Muchos compuestos organoclorados presentan problemas ambientales debido a su toxicidad, por ejemplo los pesticidas anteriores, los bifenilos policlorados (PCB), o las dioxinas.
Bitácora de laboratorio 1
Bitácora de laboratorio
Paso 1: Limpiar las hojas de espinaca, retirándole todas las venas y tallos.
Paso 2: Se ponen en el mortero con arena y se les agrega **** y acetona de poco en poco mientras se va presionando para que salga el color verde. Este proceso se hace hasta obtener una pasta espesa de las espinacas y un líquido color verde.
Paso 3: La mescla resultante se pasa a travez de un papel filtro y un embudo hacia un nuevo recipiente.
Paso 4 De ese nuevo recipiente se pasa a uno mas amplio (el cual no se me el nombre ya que no me los he aprendido siendo este mi primera vez en el laboratorio trabajando en español lo mismo que mi compañero Bruno Howald y mi compañero Horacio la cual es su primera vez en laboratorio).
Paso 5: Se le aplica un nuevo papel filtro el cual va tomando los pigmentos de la hoja (mezcla ya colada).
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